题目内容
在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）
A、2Al+3S
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B、S+2H2SO4（浓）
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C、H2S
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D、3S+6NaOH
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：化学反应中S元素只显氧化性，说明该反应中S元素化合价化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中S元素化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，故A正确；
B．该反应中S元素化合价由0价、+6价变为+4价，所以S元素体现氧化性和还原性，故B错误；
C．该反应中S元素化合价由-2价变为0价，所以硫元素只体现还原性，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，所以S元素体现氧化性和还原性，故D错误；
故选A．
B．该反应中S元素化合价由0价、+6价变为+4价，所以S元素体现氧化性和还原性，故B错误；
C．该反应中S元素化合价由-2价变为0价，所以硫元素只体现还原性，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，所以S元素体现氧化性和还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NO2通入AgNO3溶液中：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| C、过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3?H2O |
| D、铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA |
| B、标准状况下，22.4mL Br2所含的分子数为0.001NA |
| C、标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA |
| D、100mL 0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA |
绿色化学的原子经济性是指化学变化中反应物的利用率很高，或者大部分甚至全部生成物是所需要的产物，其它副产品很少，甚至没有．以下反应最符合原子经济性要求的是（ ）
| A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 |
| B、甲烷与Cl2制备一氯甲烷 |
| C、以铜和浓HNO3为原料生产硝酸铜 |
| D、用SiO2制备高纯硅 |
能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
分子式为C6H12O2的有机物，已知它在NaOH溶液及在稀硫酸中均能发生反应，则符合此条件的该有机物最多有（ ）
| A、20种 | B、9种 |
| C、7种 | D、25种 |
根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
| A、此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液浓度不变 |
| B、燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O |
| C、若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 |
| D、电子经导线流入a电极 |
若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（ ）
| A、2.5 mol |
| B、4.5 mol |
| C、0.6 mol |
| D、1.5 mol |