Question

下列结论错误的是（　　）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A、只有①
• B、①②
• C、②④⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
⑤同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

解答： 解：①K⁺、S^2-、Cl^-离子核外电子排布相同，核电核数S^2-＜Cl^-＜K⁺，则半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，Al³⁺离子的核外电子层数最少，其离子半径最小，则有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①错误；
②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-＞S^2-，故②错误；
③非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故③正确；
④因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故④正确；
⑤同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑤正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，注重基础知识的积累掌握．