书写下列物质的结构简式
甲烷乙烯   苯  甲苯     溴乙烷
乙醇 乙醛  乙酸苯甲酸   乙酸乙酯．

有下列3种有机化合物A：CH₃CH=CH₂，B：CH₃CH₂OH，C：CH₃COOH．
（1）写出化合物B、C分子中官能团的名称、．
（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：．

有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1，2-二溴乙烷

溴水

气体

浓硫酸

170℃

A

氧化

还原

B

氧化

C．
其中B可发生银镜反应，C跟碳酸氢钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）A、B、C的结构简式依次是、、．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①A→B的化学方程式为．
②B→C的化学方程式为．
③B→A的化学方程式为．

对于可逆反应，增加反应物浓度可以 （填“增大”或“减小”）正反应速率，温度降低反应速率  （填“增大”或“减小”）；化学反应速率与化学式前面的化学计量数成．

在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．
（1）①、如果加入蒸馏水，应加mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL③、如果加入0.01mol/L盐酸，应加mL
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的（填序号），产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHCO₃ e．CH₃COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na₂CO₃，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH^-离子浓度与溶液中的H⁺离子浓度之比为
（4）泡沫灭火器中的药品为Al₂（SO₄）₃和小苏打溶液，使用时产生气体CO₂．其反应的离子方程式：；
（5）明矾是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释，向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，溶液的显性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：．
（6）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解．
（7）醋酸电离方程式：，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

某有机物的结构简式为（溶于水），为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验（填官能团），所选检验试剂是；其次检验（填官能团），所选检验试剂是；最后检验（填官能团），所选检验试剂是．

写出下列对应的化学反应方程式
（1）实验室制取氯气
（2）实验室制取氨气
（3）磨口玻璃塞不能盛放氢氧化钠溶液
（4）氢氧化钠溶液溶解金属铝．

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．       
（1）若A为固体单质
①D的化学式为，
②E→C的化学方程式为
③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试写出化学方程式．
（2）若A为气体单质，则E→C的离子方程式为．

现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子．
②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂．
③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
④元素D，最高正价为+7价．请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是．

①用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
（1）和：
（2），和C₆H₁₂（已烯）：
（3），CCl₄和乙醇
②填写
（1）CH₃COOC₂H₅中含有官能团的名称：
（2）的系统命名：
（3）的键线式：．