铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择，试剂B应选择．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体
②已知常温下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
③灼烧完全的标志是．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是．

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．
在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体．
已知：CH₃CH₂OH 

浓H2SO4

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：经A（1）插入A中，接A（2）；A（3）接接接接．
（2）装置C的作用是；装置G的作用．
（3）装置F中盛有10%NaOH溶液的作用是．
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为．
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中目的是：．
（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是．
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中．

将红热固体单质甲放在显黄色的溶液乙中剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下（不与空气接触）有如下变化：
（1）甲 乙丙 ABC
（2）写出甲与乙反应方程式：；
溶液+丙→B+C的离子方程式：．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份等体积上述溶液进行如下实验：
实验①：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
实验②：第二份加足量NaOH溶液，加热后，产生刺激性气味的气体；
实验③：第三份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，滴加足量盐酸后，沉淀全部溶解．
（1）根据上述实验推断，下列说法正确的是
A．肯定有的离子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
B．肯定没有的离子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
C．可能有的离子是：Na⁺、SO₄^2-
D．是否含有Cl^-还不确定，只需要向实验①所得沉淀滴加稀硝酸，即可确定是否含有Cl^-
（2）写出上述实验②③相关的离子反应：
实验②
实验③．

按照图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为，当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为．
②实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂．若制取等量的Cl₂需浓盐酸最少的是．
A．MnO₂和浓盐酸反应     B．KClO₃和浓盐酸反应
C．KMnO₄和浓盐酸反应    D．K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2的装置，其中瓶I中盛放的是．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则 试管E中所发生反应的化学方程式．
（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）．此实验中浓硫酸的作用是．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式：，此反应属于．

有下列事实：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯与氯气反应 ⑤苯和浓硝酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）属于取代反应的是（填序号，下同），
（2）属于氧化反应的是，
（3）属于加成反应的是，
（4）属于加聚反应的是．
（5）写出③⑤发生的化学反应方程式：③⑤．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是反应．
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．

在一定条件下可实现如图所示物质之间的相互转化：

（1）根据你的推测，填写下列物质的化学式：
A．；B．；C．；D．．
（2）简要说明A可转变为B和C的原因，写出有关的化学方程式：．
（3）写出E气体与A溶液反应的离子方程式：．

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：
（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）

（1）写出物质的化学式：
A：  B：  C：   H：
（2）写出下列反应的方程式：
A→D反应的化学方程式；
C→F反应的离子方程式；
D→G反应的离子方程式．

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体   d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．