今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:Na+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取三份等体积上述溶液进行如下实验:实验①:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．实验②:第二份加足量NaOH溶液.加热后.产生刺激性气味的气体,实验③:第三份加足量BaCl2溶液后.有白色沉淀产生.滴加足量盐酸后.沉淀全部溶解．(1)根据上述实验推断.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份等体积上述溶液进行如下实验：
实验①：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
实验②：第二份加足量NaOH溶液，加热后，产生刺激性气味的气体；
实验③：第三份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，滴加足量盐酸后，沉淀全部溶解．
（1）根据上述实验推断，下列说法正确的是

A．肯定有的离子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
B．肯定没有的离子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
C．可能有的离子是：Na⁺、SO₄^2-
D．是否含有Cl^-还不确定，只需要向实验①所得沉淀滴加稀硝酸，即可确定是否含有Cl^-
（2）写出上述实验②③相关的离子反应：
实验②

实验③

．

考点：常见离子的检验方法,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液加热后，产生刺激性气味的气体，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺，SO₄^2-；

解答： 解：第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液加热后，产生刺激性气味的气体，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺，SO₄^2-，可能存在Na⁺、Cl^-．
（1）A．肯定有的离子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-，不一定有Cl^-，故A错误；
B．肯定没有的离子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故B正确；
C．可能有的离子是：Na⁺、SO₄^2-，肯定没有SO₄^2-，故C错误；
D．是否含有Cl^-还不确定，只需要向实验①所得沉淀滴加稀硝酸，即可确定是否含有Cl^-，故D正确；
故选BD；
（2）实验②是铵根离子与强碱溶液，加热后有气体生成，实验③是钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查离子的检验，采用定性实验，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是镁离子的确定易出现失误．

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