研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为（填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式．

按要求写出下列方程式：
（1）实验室制取氨气
（2）雷雨天产生酸雨的最后一个方程式
（3）氯化铵受热分解
（4）氨气的催化氧化反应．

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C₆₀分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F₂发生加成反应，其加成产物的分子式为；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为（用含N_A的式子表示）．
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是．
a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰     d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨     d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）立方BN结构与金刚石相似，晶胞结构如图，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为．
（5）碳与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为．已知Cu单质的晶体密度为ρg?cm^-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为．
（6）向Cu²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式．

已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）
（1）钾元素的原子序数为：；
（2）钾元素的原子在反应中易（填“得到”或“失去”）个电子，表现出性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）钾元素的金属性（填“强”或“弱”）于钠元素的金属性．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）图是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol^-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5mol O₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K₃₀₀℃＞K₃₅₀℃，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有．
A．降低温度  B．充入氦气，使体系压强增大  C．再充入NO₂ D．再充入4mol NO₂和1mol O₂．

乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如：
反应①

（1）化合物Ⅰ的分子式为．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C₈H₉Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为（任写一种）．
（3）1mol化合物Ⅲ可以与mol H₂发生加成反应，产物结构简式为．
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：．
（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为．

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是，与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示．
①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是．
②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm³（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0KJ?mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5KJ?mol^-1；则△H=kJ?mol^-1．
（2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为．

（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式．
②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，写出Y电极反应式．
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为g．
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）实验室制乙烯的反应原理是：
（2）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
（3）装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是
（4）装置①中的现象是验证；装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明；此时盛有装置④中出现可以验证气体的存在．

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）完成该反应的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）═．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为，发生反应的KMnO₄的质量为g．