下列说法正确的是（　　）

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（　　）

下列有关乙炔的说法不正确的是（　　）

下列叙述中，错误的是（　　）

有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是（　　）

在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤Na₂S、⑥C₂H₄请回答：
（1）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是；
（2）其中只含有离子键的是；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是．
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键的是；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是．

完成下列化学方程式，并指出其反应类型．
（1）苯和液溴的反应；反应；
（2）与水的反应；反应；
（3）形成高分子化合物的反应；反应；
（4）苯和硝酸的反应；反应．

I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）?C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol．
（3）若开始时放入2molA，2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小．

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1mol N-H键需要的能量是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1mol N₂和3mol H₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图象．

（3）若反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
①增大NH₃的浓度，达到平衡，NH₃的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．
②若平衡从正向建立，且起始时N₂与H₂的物质的量分别为a mol、b mol，当a：b=时，达到平衡后NH₃的体积分数最大．