题目内容
利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）实验用品：电极（
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的
考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：根据Fe+2H+═Fe2++H2↑知，铁失电子被氧化，则Fe作原电池负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极，电解质溶液为弱氧化性酸溶液，结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答．
解答：
解：（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等，
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
（4）①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量，
故答案为：电能；电能；
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，
故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原．
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
（4）①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量，
故答案为：电能；电能；
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，
故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原．
点评：本题考查了原电池设计，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极材料、电解质溶液，知道原电池构成条件是解本题关键，同时考查学生思考问题、动手能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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