氨在工农业生产中应用广泛．图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

压强（MPa）	0.1	10	20	30	60	100
氨的平衡含量（%）
温度（摄氏度）
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.1	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

（1）从表可以看出：a．在温度相同时，随着压强的增大，平衡混合物中氨的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），说明合成氨的正反应是一个气体分子数（同上）的反应．b．在压强相同时，随着温度的升高，平衡混合物中氨的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），说明合成氨的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）从图1可看出：300℃时，压强p1条件下，平衡混合物中氨的体积分数（填“＞”、“＜”或“=”）压强p2条件下平衡混合物中氨的体积分数，由此可p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）该反应在300℃时的平衡常数K1（填“＞”、“＜”或“=”）500℃时的平衡常数K2．
（4）表为氨的产量与温度、压强的关系，试画出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH₃）-时间t曲线图2，并标明平衡时氨的百分含量．

用50mL 0.50mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L^-1的原因是：．实验中若改用60mL 0.5mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：．

将含有0.400mol CuSO₄和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为多少？[n（Cu）=0.3mol  n（g）=n（Cl₂）+n（O₂）=0.1+（0.3×2-0.1×2）/4=0.2mol  V（g）=0.2×22.4=4.48L]．

已知：反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常数为K₁
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） 平衡常数为K₂
反应③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） 平衡常数为K₃
测得在不同温度下，K₁、K₂值如表：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol．L^-1，达到平衡时CO₂转化率为．
（2）反应②的焓变△H0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）
A．缩小反应器体积  B．加入水蒸气 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）


（5）900℃进行反应③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），其平衡常数K₃的数值为
（6）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式为：．
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起剂和剂的作用．
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是
（3）烧瓶中盛放的是乙醇和浓硫酸的混合液，在盛放该混合液时，应先向烧瓶里注入再注入．
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是．
（5）制取乙烯的反应类型是，反应的化学方程式是：．

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
（1）达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
（2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数．

完成下列反应式，并说明反应类型．
（1）丙烯通入溴水中；
（2）2-丁烯在催化剂作用下生成聚2-丁烯；
（3）由苯制硝基苯．

工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为．

如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe²⁺+2NH₃?H₂O→Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和．（化学方程式）

一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：

（1）反应开始到5min时，A的反应速率为；
（2）反应进行到5min时，B的转化率为；
（3）反应的化学方程式为：，该反应的平衡常数表达式为：．