下列叙述中正确的是（ ）
| A、一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′ |
| B、Cu（OH）2能溶于过量氨水形成络合物[Cu（NH3）4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是NH3 |
| C、任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 |
| D、水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 |
下列能源中，属于无污染能源的是（ ）
| A、煤气 | B、核能 | C、太阳能 | D、石油 |
下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
| A、Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 |
| B、BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH |
| C、AgNO3 NaCl KCl CuCl2 |
| D、Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl |
能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B、标准状况下，22.4L苯所含的分子数 |
| C、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
| D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+为NA |
下列气态氢化物稳定性最强的是（ ）
| A、HF |
| B、NH3 |
| C、PH3 |
| D、H2S |
原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）
| A、电子层数 | B、核外电子数 |
| C、原子半径 | D、最外层电子数 |
下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
| A、阴阳离子间相互吸引即离子键 |
| B、非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 |
| C、一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 |
| D、活泼金属与非金属化合时一般形成离子键 |
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
| A、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应 |
| B、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 |
| C、SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 |
| D、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，计算电极d上生成的气体，在标准状态下体积是（ ）升．
| A、2.8 | B、5.6 |
| C、8.4 | D、11.2 |
美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中 |
| B、正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环 |
| C、在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应 |
| D、锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止 |