Question

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（　　）

• A、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应
• B、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
• C、SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全
• D、SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

Answer 1

考点：化学平衡的调控作用,工业制取硫酸

专题：化学平衡专题,化学应用

分析：A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；
B．根据工业上接触法制硫酸的原料、过程，制硫酸原料为硫铁矿，首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积；
C．用水吸收SO₃，放热，形成大量的酸雾，影响SO₃的吸收；
D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，只加快反应速率，不影响平衡移动．

解答： 解：A、从沸腾炉出来的炉气需净化是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，故A错误；
B、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于其充分的燃烧，大块的硫铁矿在空气中燃烧不充分，会造成资源的浪费，不是易于投料，故B错误；
C、用水吸收SO₃，放热，形成大量的酸雾，影响SO₃的吸收，故用98.3%的浓硫酸吸收，减少酸雾，故C正确；
D、SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，只加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高SO₂转化率，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了工业上接触法制硫酸的原料、过程．明确发生的化学反应及设备、原料、在生产实践中采用催化剂的原因分析是解答本题的关键，并注意理论与实际生产中的差别来解答．