题目内容
能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B、标准状况下，22.4L苯所含的分子数 |
| C、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
| D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合钠原子结构计算失电子数；
B、苯标准状况不是气体；
C、依据n=
计算物质的量，结合甲烷分子结构计算共价键；
D、硫酸溶液中溶质电离出氢离子．
| m |
| M |
B、苯标准状况不是气体；
C、依据n=
| m |
| M |
D、硫酸溶液中溶质电离出氢离子．
解答：
解：A、23g钠物质的量=
=1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为NA ，故A错误；
B、苯标准状况不是气体，标准状况下，22.4L苯物质的量不是1mol，所含的分子数不是NA，故B错误；
C、室温下，8g甲烷物质的量=
=0.5mol，甲烷分子中含有4个共价键，所以0.5mol甲烷含有共价键数为2NA，故C正确；
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液中 溶质物质的量=1L×1mol?L-1=1mol，所含的H+为2NA，故D错误；
故选C．
| 23g |
| 23gmol |
B、苯标准状况不是气体，标准状况下，22.4L苯物质的量不是1mol，所含的分子数不是NA，故B错误；
C、室温下，8g甲烷物质的量=
| 8g |
| 16g/mol |
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液中 溶质物质的量=1L×1mol?L-1=1mol，所含的H+为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
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如图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ）| A、原子序数：X＞Z＞W |
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| D、X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
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| D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，计算电极d上生成的气体，在标准状态下体积是（ ）升．
| A、2.8 | B、5.6 |
| C、8.4 | D、11.2 |
下列过程中能引入卤素原子的是（ ）
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（ ）
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的
，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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| B、平衡向正反应方向移动 |
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| D、C的体积分数保持不变 |
