有下列各组物质：
A.

12 6

C和

13 6

C  B．甲烷和庚烷
C．D．
（1）组两物质互为同位素，（2）组两物质互为同分异构体，
（3）组两物质为同一物质，（4）组两物质为同系物．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容为C（J/（g?℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃，则该中和反应放出的热量为KJ，中和热为KJ/mol（均填表达式）．
（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　      B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　  D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　      F．反应后混合溶液的终止温度
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF₄微粒的空间构型是．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^-后者却是生成SiF₆^2-：．

某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为．
（2）用核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有种吸收峰．
（3）该产品可能具有的性质是：．
①能发生加成反应；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③能发生取代反应；④能与三氯化铁发生显色反应；⑤能发生中和反应；⑥能发生消去反应．
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号），与该产品互为同系物的是（填序号）．
①CH₃CH=CHCOOH  ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH   ④CH₃CH（CH₃）COOH．

实验室中常采用如图所示装置进行石油分馏，请回答下列问题：
（1）装置中的玻璃仪器有．
（2）装置中温度计的水银球应插到处，以控制的温度．
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是．
（4）操作时，应将冷凝管的端接冷却水（进水）．

（1）常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示．
（2）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，选用作指示剂，终点的现象为；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置是：．
（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：（填氢化物分子式）．
（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是．
A．砷可在氧气中燃烧                  B．砷可与Mg反应
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂也可引起温室效应，影响环境．CO₂属于晶体，写出其结构式：．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：．比较沸点高低：SO2

CO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO₂的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO₂．写出SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：．

1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：
（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是．
（2）与水反应最剧烈的金属单质是．
（3）气态氢化物最稳定元素的是，其电子式为．
（4）最活泼的金属和最活泼的非金属构成的化合物的电子式为．

化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由前18号元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素为．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为．
（2）若A为固态非金属单质，且有多种同素异形体，B为无色无味有毒的可燃气体，
①B的化学式为．
②镁条能在C中剧烈燃烧，反应的化学方程式为：．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，它们水溶液均为碱性，C是一种常见的食用碱，也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．
①B生成C的反应方程式是．
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成200mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为．