题目内容
近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置是： ．
（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是： （填氢化物分子式）．
（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是 ．
A．砷可在氧气中燃烧 B．砷可与Mg反应
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于 晶体，写出其结构式： ．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为： ．比较沸点高低：SO2CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式： ．
（1）砷在周期表中的位置是：
（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：
（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是
A．砷可在氧气中燃烧 B．砷可与Mg反应
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于
（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
考点：常见的生活环境的污染及治理,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学应用
分析：（1）根据砷属于氮族元素分析在周期表中的位置；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（3）根据同主族元素的性质具有相似性和递变性来分析；
（4）CO2由分子构成，属于分子晶体；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；同周期元素自左而右原子半径减小；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；
（5）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（3）根据同主族元素的性质具有相似性和递变性来分析；
（4）CO2由分子构成，属于分子晶体；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；同周期元素自左而右原子半径减小；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；
（5）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；
解答：
解：（1）砷属于氮族元素，在元素周期表中第四周期第VA族；
故答案为：第四周期第VA族；
（2）非金属性：砷＜硫，所以氢化物的稳定性：As3H＜H2S；
故答案为：H2S；
（3）A．磷可在氧气中燃烧，砷也可在氧气中燃烧，故正确；
B．氮气可与Mg反应，砷可与Mg反应，故正确；
C．三氧化二磷能与NaOH溶液反应，三氧化二砷能与NaOH溶液反应，故错误；
D．非金属性：磷＞砷，所以砷酸的酸性比磷酸弱，故正确；
故选C．
（4）CO2属于分子晶体；二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；同周期元素自左而右原子半径减小，所以半径：C＞N＞O；SO2、CO2是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以沸点高低：SO2 ＞CO2；
故答案为：分子；O=C=O；C＞N＞O；＞；
（5）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO
N2+2CO2；
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；2NO+2CO
N2+2CO2．
故答案为：第四周期第VA族；
（2）非金属性：砷＜硫，所以氢化物的稳定性：As3H＜H2S；
故答案为：H2S；
（3）A．磷可在氧气中燃烧，砷也可在氧气中燃烧，故正确；
B．氮气可与Mg反应，砷可与Mg反应，故正确；
C．三氧化二磷能与NaOH溶液反应，三氧化二砷能与NaOH溶液反应，故错误；
D．非金属性：磷＞砷，所以砷酸的酸性比磷酸弱，故正确；
故选C．
（4）CO2属于分子晶体；二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；同周期元素自左而右原子半径减小，所以半径：C＞N＞O；SO2、CO2是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以沸点高低：SO2 ＞CO2；
故答案为：分子；O=C=O；C＞N＞O；＞；
（5）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO
| ||
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；2NO+2CO
| ||
点评：本题主要考查了元素周期律、晶体的类型、常见污染物的处理，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
在Na与H2O的反应中（ ）
| A、Na是氧化剂 |
| B、反应实质是钠置换水中的氢气 |
| C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ |
| D、H2是氧化产物 |
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）
| A、微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- |
| B、稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 |
| D、碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |