PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，通过计算剩余固体的组成及物质的量比肯定错误的是（ ）
| A、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| B、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C、3：1：10混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
用如图装置实验，下列叙述不正确的是（ ）
| A、K与N连接时，组成原电池装置 |
| B、K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C、K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 |
| D、K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、加入NaOH固体，溶液pH减小 |
| C、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
标况下，在五个烧瓶中分别充入①纯净的氨气②混有
空气的HCl③纯净的NO2④NO2与O2体积比4：1⑤NO与O2体积比4：3．然后做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ）
| 1 |
| 5 |
| A、①=②=③=④=⑤ |
| B、①=②=③＞④＞⑤ |
| C、①=②=③＞⑤＞④ |
| D、①＞③＞②＞⑤＞④ |
下列各组物质在溶液中反应时，以任意比例混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、AgNO3溶液和稀氨水 |
| B、Na2S和盐酸 |
| C、AlCl3溶液和氨水 |
| D、Fe和稀硝酸 |
科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用．下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是（ ）
| A、拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论 |
| B、舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式 |
| C、侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业 |
| D、道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 |
不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ）
| A、氯化铁溶液和氯化铜溶液 |
| B、盐酸和碳酸氢钠溶液 |
| C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 |
| D、硫酸溶液和碳酸钠溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
| B、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 |
| C、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
| D、阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
| A、加热浓缩到原来体积的一半 |
| B、加入0.05mol/L的盐酸0.125V L |
| C、加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L |
| D、标况下通入11.2L氯化氢气体 |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| B、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |