下列表达正确的是（ ）
| A、常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
| C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液，则c（Cl-）+c（HClO）=2x mol?L-1 |
| D、常温下，0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将NH3通过热的CuO，有红色固体生成 |
| B、将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
| C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| D、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、铜粉与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
| D、向Ba（OH）2溶液与H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA |
| B、标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5NA |
| C、常温常压下，46g NO2含有原子数为3NA |
| D、1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2O2中含有的电子数为16NA |
| B、标准状况下，11.2L Br2中含Br-Br键数为0.5NA |
| C、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 |
| D、1L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（ ）
| A、温度升高，纯水的pH不变 |
| B、加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小 |
| C、温度升高，硫酸溶液的c（H+）基本不变 |
| D、pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O |
| D、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | R | W | X | Y | Z |
| 化合价 | -4 | +1 | -4 | -2 | -1 |
| A、离子还原性：Y2-＞Z- |
| B、离子半径W+＞Z- |
| C、气态氢化物稳定性：RH4＜XH4 |
| D、酸性：H2YO4＜HZO4 |
除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ）
| A、FeCl2（FeCl3）--加铁粉，过滤 |
| B、CO2（HCl）--饱和碳酸钠溶液，洗气 |
| C、Cl2（HCl）--饱和食盐水，洗气 |
| D、NaCl溶液（碘）--汽油，萃取、分液 |
CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料──聚二氧化碳．下列有关说法合理的是（ ）
| A、聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成 |
| B、聚二氧化碳塑料不属于高分子化合物 |
| C、聚二氧化碳塑料中含有CO2分子 |
| D、使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染 |