Question

下列表达正确的是（　　）

• A、常温下，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L^-1 CH₃COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、等物质的量Na₂S和NaHS混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• C、x mol Cl₂溶于水得到1L溶液，则c（Cl^-）+c（HClO）=2x mol?L^-1
• D、常温下，0.1mol?L^-1的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃?H₂O；④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．当滴入很少量NaOH溶液时，溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度；
B．混合溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子，还存在氯气分子、次氯酸根离子；
D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小．

解答： 解：A．当滴入很少量NaOH溶液时，溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度，醋酸和醋酸钠都电离出醋酸根离子，醋酸和水都电离出氢离子，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B错误；
C．溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子，还存在氯气分子、次氯酸根离子，所以c（Cl^-）+c（HClO）＜2x mol?L^-1，故C错误；
D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，则溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，A中采用极限方法分析，注意C中含有氯元素的微粒，为易错点．