题目内容
除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ）
| A、FeCl2（FeCl3）--加铁粉，过滤 |
| B、CO2（HCl）--饱和碳酸钠溶液，洗气 |
| C、Cl2（HCl）--饱和食盐水，洗气 |
| D、NaCl溶液（碘）--汽油，萃取、分液 |
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验评价题
分析：A．FeCl3可与铁反应生成FeCl2；
B．二氧化碳与饱和碳酸钠反应；
C．氯气难溶于饱和食盐水；
D．汽油与水互不相溶．
B．二氧化碳与饱和碳酸钠反应；
C．氯气难溶于饱和食盐水；
D．汽油与水互不相溶．
解答：
解：A．FeCl3可与铁反应生成FeCl2，可用于除杂，故A正确；
B．二氧化碳与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；
D．碘易溶于汽油，且汽油不溶于水，可用于除杂，故D正确．
故选B．
B．二氧化碳与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；
D．碘易溶于汽油，且汽油不溶于水，可用于除杂，故D正确．
故选B．
点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-．
①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-．
| A、①④⑤⑦ | B、③⑥⑦⑧ |
| C、④⑤⑥⑧ | D、①②③⑥ |
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（ ）
| A、“暖冰”中存在离子键 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
| D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA |
| B、标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5NA |
| C、常温常压下，46g NO2含有原子数为3NA |
| D、1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O | ||||
B、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| C、将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O | ||||
| D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l） |
| B、铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
| C、实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 |
| D、铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，当有标况下11.2升O2产生时，消耗2mol H2SO4 |
下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）
| A、OH-、Ba2+、NO3-、K+ |
| B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32- |
| C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- |