下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
| A、电解水制取H2和O2 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末反应 |
| D、油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、小苏打溶液显碱性：HCO3-+H2O═H2CO3+OH- |
| B、FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
| C、CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O |
| D、向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ |
下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）
| A、为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 |
| B、通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁 |
| C、生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 |
| D、用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念 |
如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式，下列说法正确的是（CH3CH2CH2CH3可表示为
）（ ）| A、该有机物的分子式为C24H40O4 |
| B、1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多消耗5mol氢气 |
| C、该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物 |
| D、该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、乙酸分子比例模型： | ||
B、原于核内有18个中于的氯原干：
| ||
C、铬原于价电子层排布图  | ||
D、过氧化氢电子式 |
下列叙述：
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
| A、①②③ | B、①②③⑦ |
| C、①②③⑤⑦ | D、①②③④⑤⑦ |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+ |
| B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO32- |
| D、稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3?H2O |
已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（ ）
| A、KClO3被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂之比为1：6 |
| C、氧化产物是Cl2 |
| D、HCl在化学反应中只能作还原剂 |
下列熔合物的固体属于合金的是（ ）
①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与Si．
①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与Si．
| A、①②③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①④ |
如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．
| A、①② | B、③④ | C、②④ | D、①③ |