Question

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）
①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．

• A、①②
• B、③④
• C、②④
• D、①③

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．

解答： 解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，氧气为2mol×

1

3

=

2

3

mol，故氢气为3mol-

2

3

mol=

7

3

mol，故H₂、O₂的体积比为

7

3

mol：

2

3

mol=7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，氢气为2mol×

2

3

=

4

3

mol，故氢气为3mol-

4

3

mol=

5

3

mol，故H₂、O₂的体积比为

5

3

mol：

4

3

mol=5：4，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键