已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

（1）B物质中官能团的名称．
（2）写出反应③的化学方程式：．

乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）₂反应生成Cu₂O．

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
（2）B装置的分液漏斗中液体药品是（填化学式）．该液体还可以与酸性KMnO₄溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式．
（3）F装置中的固体试剂是，发生反应的化学方程式为．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是．
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为、．
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见．

葡萄糖物理性质：色晶体，于水，有味．

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入足量稀盐酸，试根据实验现象判断固体试样含有什么成分．

（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是，装置中的NaOH溶液的作用是．
（2）若观察到试样溶液中出现淡黄色浑浊，品红溶液中有气泡生成但不褪色，CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，则试样溶液中发生反应的离子方程式是；导致品红有气泡不褪色的原因是：．
（3）若观察到品红溶液和CuSO₄溶液中均无明显的现象发生，原因是．

钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
Na₂O₂←Na

①H2O

NaOH→Na₂CO₃

CO2+H2O

②△

NaHCO₃
回答下列问题：
（1）少量的金属钠应保存在中．
（2）Na₂O₂的颜色为．
（3）反应①的氧化剂是．
（4）Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应产生白色沉淀，其中Na₂CO₃参加反应的离子是（填“Na⁺”或“CO₃^2-”）．
（5）反应②的化学方程式为．

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①前25min内，用N₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是．
②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不 变”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl₂溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），请计算溶液中OH^-的浓度大于mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
（5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为．

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、Ⅱ为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃．溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO₃溶液反应
（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；
（2）E不能发生的反应有（选填序号）；
A．加成反应    B．消去反应     C．氧化反应    D．取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），请写出G发生上述反应的化学方程式；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是．

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素．

填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途．
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是，但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为．
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为（填化学式），用一个离子方程式证明．
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，lmol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成．常温下，向V L pH=a的甲的水溶液中加入V L pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，求参加反应的铁和生成的铜的质量．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金（含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为、．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ键的数目为．
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
（4）根据价层互诉理论，ClO₄^-空间构形为；
（5）C、N、O电负性由大到小的顺序为．