氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

15

16

，则N₂的转化率α=；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为．
②氨气溶于水则为氨水．已知NH₃?H₂O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（设平衡时NH₃?H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
③合成氨的原料气H₂可来自CH₄的综合利用：CH₄+H₂O═CO+3H₂．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图一（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图二所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时与在t₁～t₂时的平衡常数K肯定相同
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO₂会聚合生成N₂O₄．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是．
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．

Ⅰ、多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．在碱性溶液中，将
NaClO与Na₂S_x混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中发生氧化反应的是，氧化剂是；
②若x=2，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为；
Ⅱ、下列有关物质分类或归类正确的是．
①混合物：盐酸、氯水、CuSO₄?5H₂O      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD
③电解质：碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝   ④同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、氢气在氯气中燃烧
Ⅲ、下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是．理由是．

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C₃H₅Br₂Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如图所示．

（1）丙烯的结构简式是，它含有的官能团名称是．
（2）由A生成B的反应类型是．
（3）A水解可得到CH₂=CHCH₂OH，该水解反应的化学方程式为：．

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：
A

CH3CH2CHO

KOH①

B

浓H2SO4

△②

C

H2．Ni

③

D

O2

Cu．△④

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO
②可写成
请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是．
（2）上述合成路线中反应①属于，反应②属于（填写反应类型）．
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式
（4）写出B-C的反应方程式
（5）A的同分异构体中符合以下条件的有种．
a．能使FeCl₃溶液显紫色  b．能发生加聚反应  c．苯环上只有两个互为对位的取代基．

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如右图所示的转化．其中：a是单质；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体．则a的化学式为，b、e的名称分别为、，c变d的化学方程式为．
（2）如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物，d是红棕色气体．则c的化学式为；a生成b的化学方程式为；d生成e的离子方程式为．

某有机物A是一种重要中间体．

（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，反应中消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，有机物A的分子式为．根据有机物A能与NaHCO₃反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是．
（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在．有机物A分子中有四个相邻的取代基，C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应的化学方程式．C→D：．
（4）C的同分异构体中，含有三个取代基且碳环上的一氯取代物只有两种结构的异构体共有种．

常温下，将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19：11混合后溶液的pH=2．若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如表：

	加入NaOH溶液的体积	pH
①	0L	2
②	1L	4
③	2L	10
④	3L	12

据此请回答：
（1）a=．
（2）溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为，pH=7时溶质成分的化学式为．
（3）当溶液的pH=12时，加水稀释，溶液中

c(Na+)

c(P O 3- 4 )

的比值将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
（4）将浓度均为0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为（加入的NaOH溶液的量大于零）．

已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：．
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为．
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为．
（3）①C溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式解释）
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）将5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）．
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）A生成B的化学反应方程式为；写出应用该反应原理的一种用途：．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；
（2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为；
（3）常温下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

=2×10^-4 mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．

2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①该反应平衡常数表达式．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是 （填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：．
②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．