题目内容
已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式： ．
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为 ．
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为 ．
（3）①C溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式解释）
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）将5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）．
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）A生成B的化学反应方程式为 ；写出应用该反应原理的一种用途： ．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
（3）①C溶液显
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）A生成B的化学反应方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3，其中A、G为单质，且A与氧化铁反应，与氢氧化钠反应反应得到G，G反应可以得到氨气，可推知A为Al、G为H2，E、F均能与NaOH溶液反应，结合转化关系可知，故B为Al2O3，C为AlCl3，E为Al（OH）3，F为NH4Cl，据此解答．
解答：
解：A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3，其中A、G为单质，且A与氧化铁反应，与氢氧化钠反应反应得到G，G反应可以得到氨气，可推知A为Al、G为H2，E、F均能与NaOH溶液反应，结合转化关系可知，故B为Al2O3，C为AlCl3，E为Al（OH）3，F为NH4Cl，
（1）F为NH4Cl，电子式为：
，故答案为：；
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O，
故答案为：NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）将5.4g Al的物质的量=
=0.2mol，200mL 2.0mol/L某溶液中溶质的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，将Al投入该溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，Al与稀硝酸反应没有气体单质生成，与稀硫酸、氢氧化钠、盐酸反应都生成氢气，
由2Al～3H2SO4可知，0.2molAl完全反应消耗H2SO4 的物质的量=0.3mol＜0.4mol，故Al没有剩余，
由2Al～2NaOH可知，0.2molAl完全反应消耗NaOH的物质的量=0.2mol＜0.4mol，故Al没有剩余，
由2Al～6HCl可知，0.2molAl完全反应消耗HCl的物质的量=0.6mol＞0.4mol，故Al有剩余，
故答案为：D；
（5）A生成B的化学反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；该反应原理用途有：焊接钢轨、工业上冶炼难熔的金属等，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；焊接钢轨或冶炼难熔的金属等．
（1）F为NH4Cl，电子式为：
，故答案为：；（2）①C溶液与D反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
| ||
故答案为：NH4Cl+NaOH
| ||
（3）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）将5.4g Al的物质的量=
| 5.4g |
| 27g/mol |
由2Al～3H2SO4可知，0.2molAl完全反应消耗H2SO4 的物质的量=0.3mol＜0.4mol，故Al没有剩余，
由2Al～2NaOH可知，0.2molAl完全反应消耗NaOH的物质的量=0.2mol＜0.4mol，故Al没有剩余，
由2Al～6HCl可知，0.2molAl完全反应消耗HCl的物质的量=0.6mol＞0.4mol，故Al有剩余，
故答案为：D；
（5）A生成B的化学反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
点评：本题考查无机物推断，D的性质是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应推断，难度中等，注意元素化合物知识的掌握．
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