汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
（1）设汽油成分为C₈H₁₈，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程．
（2）气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②1mol空气中含有0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈．
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1，简述该设想能否实现的依据：．
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图简单表示，则阳极发生的电极反应为．
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO_x和碳氢化合物等废气．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₃
则△H₃=kJ?mol^-1．
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式．

在500mL 0.2mol?L^-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
已知①B为高分子化合物，D的化学式为C₈H₁₀O₂
②
③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）对于高分子G的说法不正确的是．
A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应
B、一定条件下能发生取代与加成反应
C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物
D、（C₉H₈O₃）_n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
（2）A、X的化学式分别为．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出B的结构简式．
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种，写出其中一种结构简式．
①遇FeCl₃不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
③不能发生银镜反应．
（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH₃CHO

O2

催化剂/△

CH₃COOH

乙醇

浓硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

已知A～G均为中学化学常见的物质，A、B、C、F、G为氧化物，D、E为单质．C、D为黑色固体．它们之间有如下图所示的转化关系：

（1）写出下列反应的化学方程式：
①②③E→F：
（2）写出下列反应的化学方程式：
④湿法炼铜：⑤实验室制备B：⑥E与氯化铁溶液反应：．

只用一种试剂来鉴别下列各组物质：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，选用的试剂是．
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，选用的试剂是．
（3）苯、四氯化碳、1-已烯、苯酚的水溶液，选用的试剂是．

对基苯甲醛，…俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料．其结构如图所示
有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为．
（2）下有关PHBA的说法正确的是．
A．PHBA的分子式为C₇H₆0₂ B．PHBA是一种芳香烃
C.1mol PHBA最多能与4mol H₂反应       D．PHBA能与NaHC0₃溶液反应生成C0₂
（3）上述反应中属于取代反应的．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为．
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为（只写一种）．
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
b．遇FeCL₃溶液显示特征颜色                   
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石（CaCO₃）反应，谁快谁慢？为什么？

完成下列各小题
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（2）给下列有机物命名：

．
（3）从烷烃（C_nH_2n+2），烯烃（C_nH_2n），二烯烃（C_nH_2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C_xH_y，其中所含双键数目为；
A．

y

2

           B．

(y-x)

2

         C．

(y+2-x)

2

      D．

(2x+2-y)

2

．

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为．
②反应B+A→C的离子方程式为．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的电子式为，此时图b中x7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若图c符合事实，则其PH变化的原因是（用离子方程式表示）；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式：．

写出下列化学反应方程式：
（1）用电石制备乙炔：．
（2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：．
（3）将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：．
（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：．