题目内容
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 ．
②反应B+A→C的离子方程式为 ．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的电子式为 ，此时图b中x 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若图c符合事实，则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式： ．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为
②反应B+A→C的离子方程式为
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的电子式为
②若图c符合事实，则其PH变化的原因是
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，由图可知，A为Fe，C为硝酸亚铁，B为硝酸铁，D为硝酸；
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl3，D可为NaOH，C为Al（OH）3，B为NaAlO2；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO2或SO2，B为NaHCO3或NaHSO3，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合；
（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O2，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ．
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl3，D可为NaOH，C为Al（OH）3，B为NaAlO2；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO2或SO2，B为NaHCO3或NaHSO3，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合；
（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O2，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ．
解答：
解：（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，由图可知，A为Fe，C为硝酸亚铁，B为硝酸铁，D为硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl3，D可为NaOH，C为Al（OH）3，B为NaAlO2，
①由上述分析可知，C为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO2或SO2，B为NaHCO3或NaHSO3，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合，
①若图b符合事实，则D为CO2，电子式为
，因碳酸氢钠水解显碱性，则图b中x＞7，
故答案为：；＞；
②若图c符合事实，亚硫酸氢钠易被氧化生成硫酸氢钠，酸性增强，离子反应为2HSO3-+O2═2H++2SO42-，
已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B为NaHSO3，溶液呈酸性，HSO3-电离大于水解程度，溶液离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：2HSO3-+O2=2H++2SO42-；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O2，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，则A+D→C的热化学方程式为C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.6 kJ/mol，
故答案为：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.6 kJ/mol．
故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl3，D可为NaOH，C为Al（OH）3，B为NaAlO2，
①由上述分析可知，C为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO2或SO2，B为NaHCO3或NaHSO3，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合，
①若图b符合事实，则D为CO2，电子式为
，因碳酸氢钠水解显碱性，则图b中x＞7，故答案为：
；＞；②若图c符合事实，亚硫酸氢钠易被氧化生成硫酸氢钠，酸性增强，离子反应为2HSO3-+O2═2H++2SO42-，
已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B为NaHSO3，溶液呈酸性，HSO3-电离大于水解程度，溶液离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：2HSO3-+O2=2H++2SO42-；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O2，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，则A+D→C的热化学方程式为C（s）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：C（s）+
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质及化学反应原理，侧重分析能力及推断能力的考查，涉及Fe、Al及其化合物转化和非金属及化合物的转化，把握与量有关的反应及氢氧化铝两性等即可解答，题目难度中等．
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