油脂物理性质：密度比水，溶于水，有油腻感，于有机溶剂．

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为．
（2）要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而没有I^-，则此时Cl^-和Br^-的物质的量之比为．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，则通入Cl₂的物质的量和原溶液中Br^-的物质的量之比为．

氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药，用于多种心律失常的防治．结构为：，它可由龙胆酸（，为原料合成，合成的方法如图：

回答以下向题：
（1）写出一种龙胆酸中含有的含氧官能团名称；
（2）A的结构简式是；
（3）A→B的反应类型是；
（4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯，其化学方程式是；
（5）满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有种：
①苯环上有3个取代基，其中2个为经基；②苯环上只有两类氢；③属于酷类．

1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）．近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第元素．

传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
（1）砷剂的分子结构如图甲所示．该化合物中As原子的杂化方式为．
（2）基态砷原子的价层电子排布式为，砷与硒的第一电离能较大的是．
（3）已知：

	NH3	PH3	AsH3
键角/°	107.8	93.6	91.8
熔点/℃	-77.74	-134	-117

依据表中数据解释NH₃熔点最高的原因．
（4）砷酸（H₃AsO₄）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO₄^3-的空间构型为．
（5）砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有个．

钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有（写化学式）的缘故．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为0.5mol/L，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为．

糠醛是一种重要的化工原料，它可与苯酚反应生成糠醛树脂（与甲醛与苯酚生成酚醛树脂类似），写出此反应的化学方程式．

古希腊流传这样一个传奇故事．一批运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体．这固体是．主要反应是．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=4mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图甲所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁ m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是．
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Cu²⁺ ）c²（OH^-）=2×10^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．