欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、Mg |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（ ）
| A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、只有CuSO4作氧化剂 |
| C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 |
| D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1 |
下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
| A、2.24L H2（标准状况）和0.1mol N2 |
| B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2 |
| C、10g H2和10g O2 |
| D、9g H2O和0.5mol Br2 |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ |
| B、HCN易溶于水 |
| C、10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于（ ）
| A、盐 | B、有机物 | C、碱 | D、氧化物 |
如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg 12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），那么下列几种物理量（1）一个12C原子的质量；（2）阿伏加德罗常数（NA）；（3）摩尔质量；（4）O2的相对分子质量；（5）气体摩尔体积；（6）agC2H5OH的物质的量；（7）98%浓硫酸的物质的量浓度；（8）44g CO2所含的分子个数．没有变化的是（ ）
| A、（1） |
| B、（1）（6）（7）（8） |
| C、（2）（3）（4）（5） |
| D、（1）（8） |
在高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu | ||||
B、CuO+CO
| ||||
| C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
D、2KClO3
|
下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（ ）
| A、FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变为红褐色 |
| B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 |
| C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 |
| D、FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色S沉淀 |
设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（ ）
| A、18g水中含有电子数为10NA |
| B、16g氧气所含原子数为NA |
| C、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA |
| D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA |
下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| B、Ca2+、K+、S2-、ClO- |
| C、Fe2+、CO32-、Cl-、NO3- |
| D、HCO3-、Br-、OH-、SO42- |