下列说法正确的是 （　　）

在酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）

下列说法正确的是（　　）

碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途．
Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是．（填序号）
A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=．
（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：．
Ⅱ．如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为．
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（3）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是（填字母代号）．
A．蒸馏   B．分液   C．过滤   D．洗涤晶体．

根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格

实验步骤	解释或实验结论
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为
（2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g	（2）A的实验式是   （3）A的分子式为
（3）将A通入溴水中，溴水褪色	（4）说明A属于   类（若溴水不褪色，则A属于   类）
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（5）综上所述，A的结构简式为

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平）填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是，H₂O₂仅体现还原性的反应是，H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是．（填代号）
（2）配平方程式D并标出反应中电子转移的方向和数目：
H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH═K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．

图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1）该反应的总化学方程式为，在电解过程中可能发生两个副反应，化学方程式为、．
（2）为了防止以上副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如图2），阳极室（A处）加入，阴极室（B处）加入，离子交换膜只允许离子通过．

已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH₃CH₂OH→CH₂↑+H₂O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯．
（1）1mol组成为C₃H₈O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH₂（标准状况），则A中必有一个基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为．
（2）A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程式：．
（3）B通入溴水中可发生反应，该反应的方程式为：．
（4）A在铜丝催化下，加热时与O₂反应的化学方程式为：．

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是c（NH₄⁺）c（Cl^-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）