Question

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，再结合电荷守恒解答；
（2）根据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性，再结合电荷守恒解答．

解答： 解：（1）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案为：酸；＜；
（2）pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，即c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），
故答案为：碱；＞．

点评：本题考查了酸碱过量判断、盐类水解等知识，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．注意这两种类型题目的条件类比．