短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：．
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：＞＞（填微粒符号）．
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为．
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m₂ g．下列说法正确的是．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固体m₁g中一定有单质铜，剩余固体m₂g中一定没有单质铜．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）上述方法值得的H₂可以和CO在一定条件下合成多种有机物，当两者一物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．乙醇    c．甲醛（HCHO）　　d．乙酸
（3）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醛的反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂，3mol CO．1mol CH₃，1mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时正，逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”“=”），平衡时，n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极），电解时，阳极的电极反应式为，若用铅蓄电池电解该装置，每产生1mol N₂，则消耗铅蓄电池负极材料的质量为g．

Ⅰ；现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al₂（SO₄）₃．请用物质的序号填写下列空白：
（1）属于强电解质的有：．
（2）液态时能导电且为物理变化的有：．
（3）⑦在水溶液的电离方程式为．
Ⅱ；A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称、．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是．写④反应离子方程式．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式．

在体积为3L的密闭容器中，CO和H₂在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在T₂时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H₂）=．

（1）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ．SiH₄自燃的热化学方程式为．
（2）向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因，再将此溶液加热，溶液颜色，其原因是
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极为，正极为．
（4）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：．

有机物丙是一种香料，其合成如题所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰，
芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H₂反应可以生成乙，丙中含有两个-CH₃

已知：R-CH═CH₂

①B2H4

②H2O2/OH

R-CH₂CH₂OH
（1）A的结构简式为．
（2）D所含官能团的名称是，D不能发生的反应类型有（填序号）．
a．取代反应  b．加聚反应  c．消去反应  d．氧化反应
（3）甲与乙反应的化学方程式为．
（4）写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式．
a．遇FeCl₃溶液显紫色  b．苯环上的一溴代物只有两种．

常温下，0.1mol?L^-1的氨水的PH约为11，向其中加入氯化铵晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH减小．
对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点：
（1）甲同学认为NH₄Cl水解呈酸性，导致增大，因而溶液的PH减小；
乙同学认为NH₄Cl溶于水电离出大量NH₄⁺离子，抑制了NH₃?H₂O的电离，使减小，因此溶液的PH减小．
（2）①丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点，继续做如下实验：
向0.1mol?L^-1氨水中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的PH（已知常温时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A、固体（NH₄）₂SO₄    B、固体CH₃COONH₄    C、气体HCl    D、固体FeCl₃
②常温下将0.010mol NH₄Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：（假设氨气不逸出）
a．溶液存在的分子有（写分子式）
b．其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是、和．
c．溶液中n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=mol．

a g Al和b g Na的单质组成的混合物同时加入到一定的量的水中，充分反应后，发现无固体物质残留，
（1）写出反应涉及的化学反应方程式
（2）生成的气体在标况下的总体积为（用含有a和b代数式表示）
（3）则a与b的关系是．

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述，错误的是（　　）