题目内容
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、IA族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从-4升高到-1 |
| C、同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 |
| D、同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素；
B．第二周期元素中，O、F没有正化合价；
C．阴离子的还原性越强，其非金属性越强，气态氢化物的稳定性越弱；
D．失去电子能力与最外层电子数的多少无关，但同周期，金属元素的最外层电子数越多，原子序数大，失去电子能力减弱．
B．第二周期元素中，O、F没有正化合价；
C．阴离子的还原性越强，其非金属性越强，气态氢化物的稳定性越弱；
D．失去电子能力与最外层电子数的多少无关，但同周期，金属元素的最外层电子数越多，原子序数大，失去电子能力减弱．
解答：
解：A．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故A错误；
B．第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+5，而O、F没有正化合价，故B错误；
C．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D．同周期金属元素的最外层电子数越多，化合价越高，原子序数越大，其原子失电子能力越弱，故D错误；
故选C．
B．第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+5，而O、F没有正化合价，故B错误；
C．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D．同周期金属元素的最外层电子数越多，化合价越高，原子序数越大，其原子失电子能力越弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，注意H在ⅠA及非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大．
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