温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-14mol?L-2，下列离子组中，可以在该溶液中大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Fe3+、NO3-、I- |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、Ca2+、CO32-、AlO2- |
| D、K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180mL水中应投入金属钠的质量约为（ ）
| A、11g | B、11.5g |
| C、22g | D、23g |
下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（ ）
| A、除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液 |
| B、除去CO2中少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气 |
| C、除去NaHCO3固体中少量Na2CO3：加热灼烧 |
| D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A、该电池工作时电能转化为化学能 |
| B、该电池中电极a是正极 |
| C、该电池的总反应：2H2+O2═2H2O |
| D、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、升高温度，不影响活化分子百分数 |
| C、催化剂能降低该反应的活化能 |
| D、逆反应的活化能等于正反应的活化能 |
下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| C、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA |
| D、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子 |
| B、常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3NA |
| C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、在1L 0.2mol?L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
| D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]- |
下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A、光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的 |
| B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 |