题目内容
下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A、光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的 |
| B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；
C．自然界中没有游离态的硅存在；
D．硅为半导体材料．
B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；
C．自然界中没有游离态的硅存在；
D．硅为半导体材料．
解答：
解：A．光导纤维不是以硅酸盐为主要原料制成的，故A错误；
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；
C．硅为亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．硅可导电，常用于半导体材料，故D正确．
故选D．
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；
C．硅为亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．硅可导电，常用于半导体材料，故D正确．
故选D．
点评：本题主要硅及其化合物的性质与用途，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-） |
| B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-） |
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA |
| B、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D、1L 2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |
2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、升高温度，不影响活化分子百分数 |
| C、催化剂能降低该反应的活化能 |
| D、逆反应的活化能等于正反应的活化能 |
加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ）
| A、试管 | B、烧杯 | C、燃烧匙 | D、坩埚 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
| A、X、N元素的金属性：X＞N |
| B、Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 |
| C、X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 |
| D、标准状况下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子 |
2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”．河南各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一主题的是（ ）
| A、推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作 |
| B、积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 |
| C、将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环 |
| D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入 |