题目内容
下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低、失电子化合价升高，且氧化还原反应中得失电子数相等，据此分析解答．
解答：
A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾得电子、HCl失电子，转移电子数为10，
，故A错误；
B．该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中C元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，，故C正确；
D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，转移电子数为5，
，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中C元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，
，故C正确；D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，转移电子数为5，
，故D错误；故选C．
点评：本题考查了双线桥表示电子转移方向和数目，知道元素化合价及其变化，明确得失电子与化合价升降的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（ ）
| A、E是一种非金属元素 |
| B、在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
| C、E的一种常见氧化物为EO |
| D、E位于元素周期表的ⅥA族 |
下列关于化石燃料及其加工说法正确的是（ ）
| A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源 |
| B、石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 |
| C、石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量 |
| D、煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、32g硫在足量的O2中燃烧生成的SO3分子数等于NA |
| B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，25g甲醛所含电子数为10NA |
| D、在标准状态下，68g H2O2中含有的6mol共价键 |
皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是（ ）
| A、先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 |
| B、先用水洗，再用酒精冲洗 |
| C、先用酒精洗，再用水冲洗 |
| D、用布擦去后再用水冲洗 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A、该电池工作时电能转化为化学能 |
| B、该电池中电极a是正极 |
| C、该电池的总反应：2H2+O2═2H2O |
| D、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、在外电路中，电子从铜片流向锌片 |
| C、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
下列反应离子方程式表示不正确的是（ ）
| A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
| B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、滴入KSCN溶液显血红色的溶液：K+、Na+、CO32-、I- |
| C、能与铝反应产生H2的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |