实验室用密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸与密度为1.1g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3 59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |
下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 |
| B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 |
| C、液溶胶中Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动 |
| D、光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（ ）| A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 |
| C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体 |
| D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜 |
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B、铜片质量没有变化 |
| C、电流从锌片经导线流向铜片 |
| D、氢离子在铜片表面被氧化 |
在组装原电池时，下列各项中不需要的是（ ）
| A、电极材料 | B、直流电源 |
| C、电解质溶液 | D、金属导线 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
B、2HClO
| ||||
| C、Cl2+2KI═2KCl+I2 | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）
| A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（K2SO4） |
| B、NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸） |
| C、CO中混有CO2（炽热的炭） |
| D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） |
在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）
| A、6% | B、2% |
| C、4% | D、无法确定 |
下列表示对应反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | ||||
| B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ | ||||
| C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
D、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
|
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 |
| B、NaOH溶液和盐酸混合 |
| C、Cu（OH）2和稀H2SO4反应 |
| D、CO2通入NaOH溶液中 |