题目内容
实验室用密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸与密度为1.1g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3 59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据溶液混合后溶液质量等于两混合溶液的和，溶质质量等于两混合溶液中溶质的质量和，结合公式m=ρ?v来解答即可；
解答：
解：设需密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的体积为V1，需密度为1.1g/cm315%的稀硫酸的体积为V2，有题意可得：
V1×1.84×98%+V2×1.1×15%=（V1×1.84+V2×1.1）×59%
整理的V1：V2≈2：3
故选D．
V1×1.84×98%+V2×1.1×15%=（V1×1.84+V2×1.1）×59%
整理的V1：V2≈2：3
故选D．
点评：本题考查质量分数有关计算，难度不大，利用混合稀释前后溶质的质量相等来解答．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| B、醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
除去下列物质中所含少量杂质（括号内），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| B | 蔗糖（葡萄糖） | 银氨溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉胶体（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
B、2HClO
| ||||
| C、Cl2+2KI═2KCl+I2 | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 |
| B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
| C、凡是有盐参加的反应都是复分解反应 |
| D、置换反应一定是氧化还原反应 |
恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡状态的标志的是（ ）
| A、1 mol H-H键断裂，同时有2 mol H-I键断裂 |
| B、容器内气体的总压强不再变化 |
| C、H2的物质的量浓度不再变化 |
| D、混合气体的颜色不再变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol |
| B、用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12LCl2（标况） |
| C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 |
| D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出 |
有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（ ）
| A、肯定含①③，不含② |
| B、肯定含①③，可能含② |
| C、肯定含②③，不含① |
| D、肯定含②③，可能含① |