题目内容
在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）
| A、6% | B、2% |
| C、4% | D、无法确定 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：NaOH、Na2O2组成的化合物，由化学式可知Na、O原子数目之比为1：1，故化合物中Na、O元素质量之比为23：16，根据钠元素的质量分数计算O元素质量分数，进而计算氢元素质量分数．
解答：
解：NaOH、Na2O2组成的化合物，由化学式可知Na、O原子数目之比为1：1，故化合物中Na、O元素质量之比为23：16，钠元素的质量分数为58%，故O元素质量分数=58%×
=40%，故氢元素质量分数=1-58%-40%=2%，故选B．
| 16 |
| 23 |
点评：本题考查混合物元素质量分数计算，难度中等，根据化学式确定混合物中Na、O元素质量之比是关键，注意理解掌握化学式的有关计算．
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（1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42- |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA |
除去下列物质中所含少量杂质（括号内），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| B | 蔗糖（葡萄糖） | 银氨溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉胶体（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（ ）| A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 |
| C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体 |
| D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 |
| B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
| C、凡是有盐参加的反应都是复分解反应 |
| D、置换反应一定是氧化还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ）
| A、试管 | B、烧杯 | C、燃烧匙 | D、坩埚 |