下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Si | D、Al |
下列物质的水溶液，加热蒸干得到原物质的是（ ）
①NaAlO2 ②FeCl3 ③CuSO4 ④FeSO4 ⑤Na2S ⑥Ca（HCO3）2 ⑦NaClO ⑧NH4I ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2．
①NaAlO2 ②FeCl3 ③CuSO4 ④FeSO4 ⑤Na2S ⑥Ca（HCO3）2 ⑦NaClO ⑧NH4I ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2．
| A、①③⑤⑥⑧⑩ |
| B、②③④⑤⑨⑩ |
| C、①③⑤⑩ |
| D、③⑤⑦⑩ |
除去下列物质中所含少量杂质（括号内），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| B | 蔗糖（葡萄糖） | 银氨溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉胶体（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
| A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4- |
| B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4- |
| D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2 |
现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大 |
| B、若混合后溶液恰好呈中性时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| C、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2 |
| C、NO2 |
| D、CH4 |
化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是（ ）
| A、化合物与混合物属于并列关系 |
| B、氢化物与氧化物属于交叉关系 |
| C、强电解质与酸属于包含关系 |
| D、氧化还原反应与置换反应属于交叉关系 |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）| A、该装置中Pt极为阳极 |
| B、当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L |
| C、该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O |
| D、该装置中a极为正极，发生还原反应 |
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（ ）
| A、E是一种非金属元素 |
| B、在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
| C、E的一种常见氧化物为EO |
| D、E位于元素周期表的ⅥA族 |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA |