下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ |
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| D、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列有关电化学知识的说法，错误的是（ ）
| A、Fe、Cu长久地露置于空气中会发生电化腐蚀 |
| B、工业上冶炼Na、Mg、Al通常采用电解法 |
| C、电解精制铜，粗铜作阴极，发生氧化反应 |
| D、原电池工作时，电流一定是从正极流向负极 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合气体所含的分子数为NA |
| B、12g NaHSO4晶体中含有H+离子数为0.1NA |
| C、60g乙酸分子中含共价键总数为6NA |
| D、11.2L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA |
下列分子或离子在相应条件下能大量共存的是（ ）
| A、常温常压下混合气体：C2H4、CO2、NO、O2 |
| B、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO- |
| C、室温下，c（H+）=1.0 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C6H5O- |
| D、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、C1-、CO32- |
三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 |
| C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 |
| D、若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA |
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| ||
| A、+412kJ?mol-1 |
| B、-412kJ?mol-1 |
| C、+236kJ?mol-1 |
| D、-236kJ?mol-1 |
某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（ ）
| A、加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 |
| D、升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、NaHS |
| C、HNO3 |
| D、HClO |
短周期的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为2：3，则满足上述关系的元素共有（ ）
| A、4对 | B、3对 |
| C、2对 | D、无法确定 |
下列除杂质的方法正确的是（ ）
| A、用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 |
| B、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2气体 |
| C、用过量的碱液除去H2中少量的HCl气体 |
| D、用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |