题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合气体所含的分子数为NA |
| B、12g NaHSO4晶体中含有H+离子数为0.1NA |
| C、60g乙酸分子中含共价键总数为6NA |
| D、11.2L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合气体的物质的量为1mol；
B．硫酸氢钠晶体中不存在氢离子，存在是钠离子和硫酸氢根离子；
C．乙酸分子的结构式为：
，乙酸中含有6个单键和1个碳氧双键，总共含有8个共价键；
D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量．
B．硫酸氢钠晶体中不存在氢离子，存在是钠离子和硫酸氢根离子；
C．乙酸分子的结构式为：
，乙酸中含有6个单键和1个碳氧双键，总共含有8个共价键；D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量．
解答：
解：A．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合气体的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；
B．12g NaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，不存在氢离子，故B错误；
C．60g乙酸的物质的量为1mol，根据乙酸的结构式可知：乙酸官能团为羧基-COOH，1 mol 分子中含有碳氢单键为4 mol，含碳碳单键为1 mol，含碳氧双键为1 mol，1 mol碳氧双键含2mol共价键，含碳氧单键为1 mol，所以1 mol乙酸分子中共价键总数为8NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故D错误；
故选A．
B．12g NaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，不存在氢离子，故B错误；
C．60g乙酸的物质的量为1mol，根据乙酸的结构式
可知：乙酸官能团为羧基-COOH，1 mol 分子中含有碳氢单键为4 mol，含碳碳单键为1 mol，含碳氧双键为1 mol，1 mol碳氧双键含2mol共价键，含碳氧单键为1 mol，所以1 mol乙酸分子中共价键总数为8NA，故C错误；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意硫酸氢钠中不存在氢离子．
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