以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-8NA个OH- | ||
B、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
| ||
| C、15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | ||
| D、1mol SiO2中含有2mol Si-O单键 |
不久前报道湖南生产的一批大米镉含量超标，原因是灌溉弄跳的湘江水受到了上游化工厂污水的污染，镉是重金属之一，对人体有害．现有新型处理剂Na2FeO4有强氧化性，能将镉氧化回收，以降低水的污染．Na2FeO4可用FeSO4与Na2O2来制备，反应为：FeSO4+2Na2O2═Na2FeO4+Na2SO4下列说法错误的是（ ）
| A、Na2FeO4只是氧化产物 |
| B、Na2O2具有杀菌消毒作用 |
| C、1mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移 |
| D、Na2FeO4处理水时除有杀菌作用外其生成物还有净水作用 |
某溶液中含有较多的AlO2-，则溶液中可能存在的离子组合是（ ）
| A、Al3+、NO3-、SO42- |
| B、Mg2+、SO42-、OH- |
| C、H+、NH4+、Cl- |
| D、Na+、Cl-、OH- |
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（ ）| A、如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B、若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等 |
| C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
| A、水煤气、汽油 |
| B、盐酸、碳酸钙 |
| C、硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体 |
| D、铁锈、小苏打 |
为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入（ ）
| A、NaCl |
| B、NaHSO4 |
| C、NaOH |
| D、乙醇 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| B、含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA |
| C、常温下，1.0L 1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
| D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液只能与酸反应 |
| B、溶液只能与碱反应 |
| C、溶液中溶质的质量之比为1：1 |
| D、可继续吸收CO2 |
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A、碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C、第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D、铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |