以下实验操作错误的是（ ）
| A、应将浓硝酸存放在棕色玻璃瓶中 |
| B、用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘 |
| C、在盛有液溴的试剂瓶里加些水，以防溴挥发 |
| D、少量金属钠保存在水中 |
下列反应的离子方程式肯定不正确的是（ ）
| A、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O | ||||
| B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | ||||
D、用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O
|
有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（ ）
| A、CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水 |
| B、Cl2：二氧化锰和浓盐酸、酚酞溶液 |
| C、O2：二氧化锰和双氧水、带火星的木条 |
| D、NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体、浓盐酸 |
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、22.4L H2所含的分子数目为NA |
| B、18g H2O含有的H2O分子数目为NA |
| C、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA |
| D、2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
下列叙述正确的是 （ ）
| A、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 |
| D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
现有Fe、CuO、CuCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
| A、7个 | B、6个 | C、4个 | D、5个 |
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol |
| B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol |
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
| D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 |
| B、CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 |
| C、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质 |
某可逆反应平衡常数表达式为K=
．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)c(SO3) |
| c(NO2)c(S02) |
| A、反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0 |
| B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、离子晶体中可能含有非极性共价键 |
| B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 |
| C、分子晶体中一定含有共价键 |
| D、共价化合物中可能含有离子键 |