题目内容
现有Fe、CuO、CuCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
| A、7个 | B、6个 | C、4个 | D、5个 |
考点：铝的化学性质,化学基本反应类型,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：根据物质之间能反应生成水、气体、沉淀等，判断发生的化学反应，以此来解答．
解答：
解：Fe能分别与CuCl2、稀H2SO4反应，置换反应有2个；
CuO与稀H2SO4反应，CuCl2与Ca（OH）2反应、Ca（OH）2与稀H2SO4反应，则复分解反应由3个；
共由5个，
故选D．
CuO与稀H2SO4反应，CuCl2与Ca（OH）2反应、Ca（OH）2与稀H2SO4反应，则复分解反应由3个；
共由5个，
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的置换反应、复分解反应为解答的关键，侧重物质反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极．则下列有关推断错误的是（ ）
| A、当打开K2，闭合K1时，阳离子向A极移动 |
| B、当打开K1，闭合K2时，电解一段时间在②处可看到沉淀 |
| C、在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色 |
| D、在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色 |
在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（ ）| A、铁端将附着铜增重下沉 |
| B、铜端将附着铜增重下沉 |
| C、铁端将变细减重上升 |
| D、铜端粗细不变将下沉 |
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（ ）
| A、SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 |
| B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 |
| C、Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液 |
| D、甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 |
设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA |
| B、2.9g熟石膏2CaSO4?H2O 含有的结晶水分子数为0.02NA |
| C、100g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为NA |
| D、2mol SO2和1mol O2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA |
以下实验操作错误的是（ ）
| A、应将浓硝酸存放在棕色玻璃瓶中 |
| B、用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘 |
| C、在盛有液溴的试剂瓶里加些水，以防溴挥发 |
| D、少量金属钠保存在水中 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，6g二氧化硅含有Si-O键数目为2NA |
| B、54克Al与氢氧化钠反应产生气体67.2L |
| C、Na与足量O2反应生成1mol Na2O或1mol Na2O2均失去2NA电子 |
| D、各5.6g铁分别与足量的盐酸反应，电子转移总数均为0.3NA |
下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A、12C和14C |
| B、水和水银 |
| C、石墨和金刚石 |
| D、CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态只能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 |
| D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ |