题目内容
某可逆反应平衡常数表达式为K=
．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)c(SO3) |
| c(NO2)c(S02) |
| A、反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0 |
| B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：据K的表达式可知反应方程式，据升高温度（其它条件不变），则K值减小，可知，正反应放热，反应前后气体体积不变，可知混合气体的平均摩尔质量保持不变，据此分析．
解答：
解：A、升高温度K值减小，说明平衡左移，左移吸热，故A错误；
B、该反应为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故B错误；
C、缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故C正确；
D、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误．
故选：C．
B、该反应为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故B错误；
C、缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故C正确；
D、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误．
故选：C．
点评：本题据化学平衡常数的表达式以及温度变化对其影响考查了平衡移动、平均摩尔质量、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列能够通过催化加氢后得到2、3-二甲基丁烷的是（ ）
| A、2、3-二甲基-1-丁烯 |
| B、2、3-二甲基-1-丁炔 |
| C、2、3-二甲基-1、3丁二烯 |
| D、2、3-二甲基-2-丁炔 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应并加热NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”．关于这种双吸剂的分析判断错误的是（ ）
| A、具有抗氧化作用 |
| B、可吸收食品盒内的O2和N2 |
| C、发挥作用时利用了原电池原理 |
| D、变为红褐色后失效 |
在恒温恒容条件下，能使C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反应速率增大的措施是（ ）
| A、减小CO的浓度 |
| B、增大碳的质量 |
| C、通入He气 |
| D、增大CO2的浓度 |
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、22.4L H2所含的分子数目为NA |
| B、18g H2O含有的H2O分子数目为NA |
| C、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA |
| D、2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、陶瓷的主要成分是碳酸钙 |
| B、硅是制造半导体的常用材料 |
| C、电解氯化钠溶液制取金属钠 |
| D、用铁槽存放浓盐酸 |
实验1：将100ml 1.25mol/L盐酸逐滴滴入100ml 1.0mol/L纯碱溶液中
实验2：将100ml 1.0mol/L纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L盐酸中，这两种操作产生CO2气体体积比为（ ）
实验2：将100ml 1.0mol/L纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L盐酸中，这两种操作产生CO2气体体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、2：5 | D、5：2 |
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、MnO4- |
| B、Na+、K+、NO3-、I- |
| C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3- |
| D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |