下列各对化合物中，化学键与晶体类型都相同的一组是（ ）
| A、H2S、HCl |
| B、NaCl、HF |
| C、SiO2、CO2 |
| D、CCl4、KCl |
关于溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 |
| B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），则NaHB溶液显酸性 |
| D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A、 烧碱--1 |
B、 甲烷--2 |
C、 酒精--3 |
D、 白磷--4 |
镉镍可充电电池工作化学原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的正极是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、Cd |
| B、NiO（OH） |
| C、Cd（OH）2 |
| D、Ni（OH）2 |
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B、2HCl
| ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
向含有0.078mol FeSO4的溶液中通入201.6mL（标准状况）Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（ ）
| A、+3 | B、+4 | C、+5 | D、+6 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L |
| B、常温常压下，0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA |
| C、标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L |
| D、常温常压下，0.2mol Na2O2含有0.4mol阴离子 |
常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=1HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞① | ||
| B、水电离出的c（OH-）：④＞③＞①＞② | ||
C、①和③混合后溶液呈中性：
| ||
D、①和④混合后溶液呈酸性：
|
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的 浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ）
| A、图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应 |
| B、t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
| D、T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol?L-1 X、0.4mol?L-1 Y、0.2mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol?L-1 |