题目内容
下列各对化合物中，化学键与晶体类型都相同的一组是（ ）
| A、H2S、HCl |
| B、NaCl、HF |
| C、SiO2、CO2 |
| D、CCl4、KCl |
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据晶体的构成微粒确定晶体类型，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．H2S、HCl分子中都只存在共价键，都属于分子晶体，故A正确；
B．氯化钠中存在离子键，属于离子晶体；HF分子中只存在共价键，属于分子晶体，故B错误；
C．SiO2、CO2中都只存在共价键，但二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，故C错误；
D．四氯化碳中只存在共价键，属于分子晶体，KCl中只存在离子键，属于离子晶体，故D错误；
故选A．
B．氯化钠中存在离子键，属于离子晶体；HF分子中只存在共价键，属于分子晶体，故B错误；
C．SiO2、CO2中都只存在共价键，但二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，故C错误；
D．四氯化碳中只存在共价键，属于分子晶体，KCl中只存在离子键，属于离子晶体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体的构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意二氧化硅的构成微粒，为易错点．
练习册系列答案
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根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B、同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同 |
| C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA | ||
B、1mol Na2CO3晶体中含CO
| ||
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA | ||
| D、惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、K+ |
| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-? |
| C、pH=12的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br- |
| D、碳酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、H+ |
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B、2HCl
| ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生如下反应：
①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
则下列判断中错误的是（ ）
①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
则下列判断中错误的是（ ）
| A、氧化性最强：B2 |
| B、还原性最强：X- |
| C、X2与B-一定不能发生反应 |
| D、X2与A-一定不能发生反应 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是（ ）
| A、水的离子积变大、呈酸性 |
| B、水的离子积不变、呈中性 |
| C、水的离子积变小、呈碱性 |
| D、水的离子积变大、呈中性 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、太阳能电池使用的材料主要是硅 |
| B、实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2废气 |
| C、氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| D、用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 |