题目内容
镉镍可充电电池工作化学原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的正极是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、Cd |
| B、NiO（OH） |
| C、Cd（OH）2 |
| D、Ni（OH）2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生还原反应．．
解答：
解：由Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，为负极；NiO（OH）中Ni元素的化合价降低被还原，为正极，
故选B．
| 充电 |
| 放电 |
故选B．
点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
下列四种工业生产，不需用石灰石作为一种原料的是（ ）
| A、用海水为原料制镁 |
| B、冶炼生铁 |
| C、制漂白粉 |
| D、铝土矿中提取铝 |
蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的 浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ）
| A、图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应 |
| B、t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
| D、T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol?L-1 X、0.4mol?L-1 Y、0.2mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol?L-1 |
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 |
| B、足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 |
| C、在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 |
| D、工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 |
蒸干下列物质可以得到溶质本身的是（ ）
| A、AlCl3溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、Fe2（SO4）3溶液 |
| D、CuCl2溶液 |
下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
| A、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 |
| B、让一束光线通过蛋白质溶液，会产生丁达尔现现象 |
| C、75mL 2mol/L氯化铵溶液的c（Cl-）与50mL 1 mol/L氯化锅溶液中的c（Cl-）相等 |
| D、浓度为1mol/L的醋酸溶液lL，欲使其浓度变为2mol/L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L |