工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H₂（g）反应催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1
则CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式是；
（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）；
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的浓度都不再发生变化
D．生成CH₃OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
（3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）；

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某温度下，将2mol CO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为，此时的温度为；
（4）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是；
A．升高温度     B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度    D．加入H₂（g）加压     E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
（5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO  2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡数据	CH3OH的浓度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
	反应的能量变化的绝对值（kJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是；
A.2c₁＞c₃      B．a+b=129         C.2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度（mol?L^-1）与时间t（min）的变化曲线如图所示，根据图示，回答：
（1）时间t₁的意义是．
（2）在时间0至t₁的间隔里，vH2=．
（3）此平衡状态下，I₂的转化率为．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、渗析　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶   F、加热分解    G、分液
①除去CaCl₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④除去CaO固体中少量的CaCO₃固体；
⑤分离植物油和水；
⑥蛋白质溶液中混有少量NaCl．

甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素．
（1）请填写下表中的空白横线

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	8		13	17
元素符号		Na
周期
族

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
甲与乙：
甲与丙：
乙与丁：．

Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②的离子方程式为；
（3）D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb（NO₃）₂溶液等体积混合，则生成沉淀所需a的最小值为；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式．
Ⅱ．辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是．

（1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于．SO₂能使品红溶液褪色，这是由于．
（2）正常雨水的pH约为，当雨水中溶有等气体时，雨水的pH，成为酸性降水，称为．

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么图中（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似；
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，标准状况下共收集到2.24L CO₂气体．该反应的化学方程式为，上述样品中Na₂CO₃的质量分数为．

写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铁与硫酸溶液反应
（2）氯气和澄清石灰水反应：
（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应．

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

请回答下列问题：
（1）写出图1B中官能团的名称，
（2）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有（用A、B、C、D填空）．
（3）按图2C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体．则反应①属于反应（填反应类型名称）写出反应②的化学方程式．

（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

①写出F的基态原子的核外电子排布式：．
B原子的核外电子排布的轨道表示式．
②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是．
（2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，B的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
．
（3）D、E两种元素形成的化合物化学式为．