已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

（1）1mol B₂A₂分子中含σ键的数目是．
（2）BC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为．
（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为；若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为cm．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为．
②已知CN-与（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在．
a．共价键         b．配位键         c．σ键         d．π键．

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）．

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．如图2，在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=（用含n_A或n_B的分式表示）．
（3）某温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，往0.0001mol?L^-1 MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水（该温度下电离度α（NH₃?H₂O）=1.0%），试计算判断混合液中（填“有”或“无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO₃^2-发生水解所致（包括操作、现象和结论）．

下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.7×10-5mol?L-1
HNO2	7.1×10-4mol?L-1
HCN	6.2×10-10mol?L-1
HClO	4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O	1.7×10-5mol?L-1

（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是．
A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸
（3）将物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的下列溶液按PH由大到小排列为：（填序号）．
①CH₃COONa   ②NaNO₂ ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO₄ ⑥NH₄Cl．

（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是；其主要用途是；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为（用a、b来表示）．

（1）25°C时，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
①两溶液中，由水电离出的c（OH^-）依次为：、．
②Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（2）如图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答：
①仪器A的名称是；②盐酸的体积读数：滴定前为mL，所用盐酸的实际体积为mL．
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由C0₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案：
（4）在Na₂CO₃溶液中离子浓度之间的关系正确的是．
A．[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]
B．[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
C．[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}
D．[CO₃^2-]=[HCO₃^-]+[H₂CO₃]．

Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图1，据图同答下列问题：

（l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为．
（2）根据图1写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数K=．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：

请同答下列问题：
（1）达平衡（I）时，X的转化率为．
（2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是（填“吸”或“放”）热反应．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是，N₂和H₂的转化率比是．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：
H₃BO₃（aq）?BO₂^-（aq）+H⁺（aq）+H₂O K=5.7×10^-10（25℃）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式．
②计算25℃时0.7mol?L^-1 硼酸溶液中H⁺的浓度．
（2）已知25℃时：

化学式	H2CO3	CH3COOH
电离常数	K1=4.4×10-7  K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列说法正确的是
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
（3）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH₃过程中能量变化示意图．
①请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的盐酸与b mol?L^-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl^-）c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．
（4）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是．
A．c（PO₄^3-）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄
B．c（CO₃^2-）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃
C．c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
D．c（S^2-）：Na₂S＞H₂S＞NaHS．

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为．
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．
（6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族．