已知反应：①101kPa时，C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 |
| B、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 |
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol |
| D、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1 |
| B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1 |
反应X+Y?Z的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、正反应的反应热为△H1 |
| B、加入催化剂，△H1减小，△H2增大 |
| C、升高温度，该可逆反应平衡向右移动，则反应热△H减小 |
| D、加入催化剂，降低了反映的活化能，但反应热△H不变 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、1mol任何物质所含的分子数均为NA个 |
| B、标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子 |
| C、1mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子 |
| D、18g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 |
| C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是（ ）
| A、用块状固体反应物代替粉末状反应物 |
| B、提高设备抗压强度以便加压 |
| C、采用高温高压的反应条件 |
| D、选择合适的催化剂 |
下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
| A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 |
| B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 |
| C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 |
| D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |
某化合物X受热分解的化学方程式为：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定条件下，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，则相同条件下化合物X的相对分子质量为（ ）
| A、11.43 |
| B、80.01 |
| C、22.86 |
| D、160.02 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ |
| B、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
下列物质分子中，各原子均处于同一平面的是①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④丙烷 ⑤苯（ ）
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③⑤ |